Pessoal,
Seguem dez exercício de estequiometria para os alunos do extensivo e do intensivo. As cinco primeiras estão com a resposta e as últimas não. Tentem fazer!! Esse assunto é muito cobrado nos vestibulares.
Abraços!
Estequiometria - Exercícios
1) Qual o volume de gás nitrogênio, nas CNTP, obtido ao
reagir 85g de amônia com oxigênio suficiente?
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Resposta:
56L de N2
2)
Quantos mols de CaC2 devem reagir para produzir 33,6L de C2H2
nas CNTP?
CaC2 + 2H2O → C2H2
+ Ca(OH)2
Resposta:
1,5mols de CaC2
3)
Qual a massa de óxido de cálcio necessária para produzir 155g de fosfato de
cálcio?
Ca3(PO4)2
: 310g/mol
CaO : 56g/mol
CaO + H2O → Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4
→ Ca3(PO4)2 + 6H2O
Resposta:
84g de CaO
4) Qual a massa de cloreto de potássio obtida quando reagem 4,48L
de gás cloro com hidróxido de sódio quente?
(Considerar a decomposição do clorato de potássio)
Cl : 35,5g/mol
K : 23g/mol
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Resposta:
59,6g de KCl
5) Qual a massa de enxofre necessária para produzir 490g de
ácido sulfúrico?
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Resposta:
160g de S
6) Considere que a reação abaixo foi iniciada com 9,5g de
TiCl4. Qual a massa de titânio formada?
Cl :
35,5g/mol
Ti : 48g/mol
TiCl4 + 2Mg → 2MgCl2 + Ti
7)
Segundo a reação abaixo não balanceada, quantos mols de ácido fluorídrico serão
consumidos ao reagir 0,6g de SiO2?
Si
: 28g/mol
O
: 16g/mol
SiO2 + HF → SiF4 + H2O
8)
Qual o volume de gás oxigênio necessário para consumir 48Kg de CH4?
E qual a massa de CO2 formada? (equação não balanceada)
CH4
: 16g/mol
CH4 + O2 → CO2
+ H2O
9)
Qual a massa de sulfato de alumínio produzida a partir de 3mols de Al2C3?
Al2C3 + 12H2O
→ 4Al(OH)3 + 3CH4
2Al(OH)3 + 3H2SO4
→ Al2(SO4)3 + 6H2O
10)
Qual o volume, nas CNTP, de gás oxigênio gasto para produzir ácido sulfúrico a
partir de 0,06g de FeS2?
FeS2
: 120g/mol
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3
+ 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
o gabarito da questão 5 está correto ?
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