Encontro na UERJ - dia 02/10

Boa tarde, noite, dia ou madrugada, pupilos.

Como acordado, o encontro na UERJ sem muros será no dia 02/10, terça, a partir das 13 horas.

Eis dicas de como chegar à UERJ.

Trem:

- Pegue o trem em Santa Cruz, parador, e desça na Estação Mangueira;
- Atravesse a rua, e vire à esquerda, andando você chegará à entrada de trás da UERJ (quaisquer dúvidas, pergunte como chegar à passarela do metrô)

Metrô:

- Pegue o 442L (Coelho Neto), desça no ponto final - estação de Metrô Coelho Neto - e pegue o metrô e desça na Estação Maracanã.

Quem for de trem aconselho pegar não mais tarde que 11h30.

Quaisquer dúvidas no dia, ligar para:

Rodrigo: 7369-5580 (Claro) ou 8215-7585 (Tim)
Andreza: 8881-3064 (Oi)

Ou seja, só quem tem Vivo tem a desculpa de ligar a cobrar...

Até terça!

Queridos alunos,

Abaixo deixo para vocês quatro links de uma série de reportagem chamada "O Mundo de Valentina", exibido pelo Fantástico em 2007. Nessas reportagens o Gabriel Moojen discuti sobre o mundo que sua filha, Valentina, vai encontrar quando for adulta. Com isso, debate temas como falta de água, lixo e comida. Temas esses que cercam a questão do desenvolvimento sustentável, que é um forte candidato para ser tema do ENEM.


http://www.youtube.com/watch?v=Vk1RfFurWSo

http://www.youtube.com/watch?v=1MF-Vfntfyw

http://www.youtube.com/watch?v=WuVRvqBmHyk

http://www.youtube.com/watch?v=L2NztLXOmB4

Abraços,
Luiz C. - Química

Questões de probabilidade

Olá, pessoas

Segue-vos uma lista de três questões de probabilidade, todas elas retiradas de exames da UERJ.

Rodrigo

http://www.sendspace.com/file/1j4yuk

Pessoal, 

Seguem dez exercício de estequiometria para os alunos do extensivo e do intensivo. As cinco primeiras estão com a resposta e as últimas não. Tentem fazer!! Esse assunto é muito cobrado nos vestibulares.

Abraços!

Estequiometria - Exercícios

1) Qual o volume de gás nitrogênio, nas CNTP, obtido ao reagir 85g de amônia com oxigênio suficiente?

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

Resposta: 56L de N₂

2) Quantos mols de CaC₂ devem reagir para produzir 33,6L de C₂H₂ nas CNTP?

CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

Resposta: 1,5mols de CaC₂

3) Qual a massa de óxido de cálcio necessária para produzir 155g de fosfato de cálcio?

Ca₃(PO₄)₂ :  310g/mol

CaO : 56g/mol

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Resposta: 84g de CaO

4) Qual a massa de cloreto de potássio obtida quando reagem 4,48L de gás cloro com hidróxido de sódio quente? (Considerar a decomposição do clorato de potássio)

Cl : 35,5g/mol

K : 23g/mol

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Resposta: 59,6g de KCl

5) Qual a massa de enxofre necessária para produzir 490g de ácido sulfúrico?

S + O₂ → SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Resposta: 160g de S

6) Considere que a reação abaixo foi iniciada com 9,5g de TiCl4. Qual a massa de titânio formada?

Cl : 35,5g/mol

Ti : 48g/mol

TiCl₄ + 2Mg → 2MgCl₂ + Ti

7) Segundo a reação abaixo não balanceada, quantos mols de ácido fluorídrico serão consumidos ao reagir 0,6g de SiO₂?

Si : 28g/mol

O : 16g/mol

SiO₂ + HF → SiF₄ + H₂O

8) Qual o volume de gás oxigênio necessário para consumir 48Kg de CH₄? E qual a massa de CO₂ formada? (equação não balanceada)

CH₄ : 16g/mol

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

9) Qual a massa de sulfato de alumínio produzida a partir de 3mols de Al₂C₃?

Al₂C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

10) Qual o volume, nas CNTP, de gás oxigênio gasto para produzir ácido sulfúrico a partir de 0,06g de FeS₂?

FeS₂ : 120g/mol

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Química

Segue o link para o download do arquivo com todo o conteúdo de química orgânica. Por enquanto, apenas o extensivo chegou nessa parte da matéria, mas para aqueles do intensivo que pretendem fazer a prova da UERJ no próximo domingo, fica a dica: sempre tem uma questão dessa matéria na prova!!

http://www.sendspace.com/file/idewcd

Bons estudos!