Boa tarde, noite, dia ou madrugada, pupilos.
Como acordado, o encontro na UERJ sem muros será no dia 02/10, terça, a partir das 13 horas.
Eis dicas de como chegar à UERJ.
Trem:
- Pegue o trem em Santa Cruz, parador, e desça na Estação Mangueira;
- Atravesse a rua, e vire à esquerda, andando você chegará à entrada de trás da UERJ (quaisquer dúvidas, pergunte como chegar à passarela do metrô)
Metrô:
- Pegue o 442L (Coelho Neto), desça no ponto final - estação de Metrô Coelho Neto - e pegue o metrô e desça na Estação Maracanã.
Quem for de trem aconselho pegar não mais tarde que 11h30.
Quaisquer dúvidas no dia, ligar para:
Rodrigo: 7369-5580 (Claro) ou 8215-7585 (Tim)
Andreza: 8881-3064 (Oi)
Ou seja, só quem tem Vivo tem a desculpa de ligar a cobrar...
Até terça!
sábado, 29 de setembro de 2012
quinta-feira, 27 de setembro de 2012
Queridos alunos,
Abaixo deixo para vocês quatro links de uma série de reportagem chamada "O Mundo de Valentina", exibido pelo Fantástico em 2007. Nessas reportagens o Gabriel Moojen discuti sobre o mundo que sua filha, Valentina, vai encontrar quando for adulta. Com isso, debate temas como falta de água, lixo e comida. Temas esses que cercam a questão do desenvolvimento sustentável, que é um forte candidato para ser tema do ENEM.
http://www.youtube.com/watch?v=Vk1RfFurWSo
http://www.youtube.com/watch?v=1MF-Vfntfyw
http://www.youtube.com/watch?v=WuVRvqBmHyk
http://www.youtube.com/watch?v=L2NztLXOmB4
Abraços,
Luiz C. - Química
Abaixo deixo para vocês quatro links de uma série de reportagem chamada "O Mundo de Valentina", exibido pelo Fantástico em 2007. Nessas reportagens o Gabriel Moojen discuti sobre o mundo que sua filha, Valentina, vai encontrar quando for adulta. Com isso, debate temas como falta de água, lixo e comida. Temas esses que cercam a questão do desenvolvimento sustentável, que é um forte candidato para ser tema do ENEM.
http://www.youtube.com/watch?v=Vk1RfFurWSo
http://www.youtube.com/watch?v=1MF-Vfntfyw
http://www.youtube.com/watch?v=WuVRvqBmHyk
http://www.youtube.com/watch?v=L2NztLXOmB4
Abraços,
Luiz C. - Química
quarta-feira, 26 de setembro de 2012
Questões de probabilidade
Olá, pessoas
Segue-vos uma lista de três questões de probabilidade, todas elas retiradas de exames da UERJ.
Rodrigo
http://www.sendspace.com/file/1j4yuk
Segue-vos uma lista de três questões de probabilidade, todas elas retiradas de exames da UERJ.
Rodrigo
http://www.sendspace.com/file/1j4yuk
quinta-feira, 13 de setembro de 2012
Pessoal,
Seguem dez exercício de estequiometria para os alunos do extensivo e do intensivo. As cinco primeiras estão com a resposta e as últimas não. Tentem fazer!! Esse assunto é muito cobrado nos vestibulares.
Abraços!
Estequiometria - Exercícios
1) Qual o volume de gás nitrogênio, nas CNTP, obtido ao
reagir 85g de amônia com oxigênio suficiente?
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Resposta:
56L de N2
2)
Quantos mols de CaC2 devem reagir para produzir 33,6L de C2H2
nas CNTP?
CaC2 + 2H2O → C2H2
+ Ca(OH)2
Resposta:
1,5mols de CaC2
3)
Qual a massa de óxido de cálcio necessária para produzir 155g de fosfato de
cálcio?
Ca3(PO4)2
: 310g/mol
CaO : 56g/mol
CaO + H2O → Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4
→ Ca3(PO4)2 + 6H2O
Resposta:
84g de CaO
4) Qual a massa de cloreto de potássio obtida quando reagem 4,48L
de gás cloro com hidróxido de sódio quente?
(Considerar a decomposição do clorato de potássio)
Cl : 35,5g/mol
K : 23g/mol
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Resposta:
59,6g de KCl
5) Qual a massa de enxofre necessária para produzir 490g de
ácido sulfúrico?
S + O2 → SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Resposta:
160g de S
6) Considere que a reação abaixo foi iniciada com 9,5g de
TiCl4. Qual a massa de titânio formada?
Cl :
35,5g/mol
Ti : 48g/mol
TiCl4 + 2Mg → 2MgCl2 + Ti
7)
Segundo a reação abaixo não balanceada, quantos mols de ácido fluorídrico serão
consumidos ao reagir 0,6g de SiO2?
Si
: 28g/mol
O
: 16g/mol
SiO2 + HF → SiF4 + H2O
8)
Qual o volume de gás oxigênio necessário para consumir 48Kg de CH4?
E qual a massa de CO2 formada? (equação não balanceada)
CH4
: 16g/mol
CH4 + O2 → CO2
+ H2O
9)
Qual a massa de sulfato de alumínio produzida a partir de 3mols de Al2C3?
Al2C3 + 12H2O
→ 4Al(OH)3 + 3CH4
2Al(OH)3 + 3H2SO4
→ Al2(SO4)3 + 6H2O
10)
Qual o volume, nas CNTP, de gás oxigênio gasto para produzir ácido sulfúrico a
partir de 0,06g de FeS2?
FeS2
: 120g/mol
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3
+ 8SO2
2SO2 + O2 → 2SO3
SO3 + H2O → H2SO4
terça-feira, 11 de setembro de 2012
Química
Segue o link para o download do arquivo com todo o conteúdo de química orgânica. Por enquanto, apenas o extensivo chegou nessa parte da matéria, mas para aqueles do intensivo que pretendem fazer a prova da UERJ no próximo domingo, fica a dica: sempre tem uma questão dessa matéria na prova!!
http://www.sendspace.com/file/idewcd
Bons estudos!
http://www.sendspace.com/file/idewcd
Bons estudos!
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